Kāpēc parastās baterijas nevar uzlādēt, bet baterijas var būt - vienkārša atbilde

Pirkstu vai sārtas baterijas izskatās tikpat kā baterijas! Tie paši kontakti un korpuss, elektrolīts iekšpusē, šķidrums, kas kalpo kā uzlādes avots. Kāda ir atšķirība? Kāpēc parastās baterijas nevar uzlādēt? Noslēpums ķīmiskajā sastāvā.

Baterija un akumulators - vispārīgi

Tātad vispārīgais izkārtojums ir skaidrs: traukā ielej šķidrumu, apakšā tiek ievietots elements, kas bagāts ar negatīvām daļiņām, un pretējā galā ir pozitīvi lādēts elements. Elektroni labprāt ieņem “pozitīvas” vietas, bet reakcija ir vāja - līdz kontakti ir savienoti. Tiklīdz ķēde tiek slēgta (t.i., baterijas / akumulators tiek novietots uz kontaktiem kādā ierīcē vai vienkārši savienots ar vadiem pie spuldzes), reakcija kļūst intensīva. Negatīvas daļiņas steidzas uz anodu un to ievēro. Teorētiski reakcija ilgst līdz pilnīgai negatīvo daļiņu piegādei.

Informācijai
Praksē, īpaši lētās baterijās, reakcija apstājas daudz agrāk. Elementi ir pārklāti ar sāļu un oksīdu slāni un ir izolēti.

Atšķirības

Darbības princips ir vienāds gan baterijām, gan akumulatoriem. Kādas ir atšķirības? Šķidruma un katoda un anoda materiālu sastāvā.

Baterijas parasti ir sārmainas, un elektronu apmaiņas laikā to akumulatori bieži izšķīst. Tātad ķīmiskais process akumulatoros ir neatgriezenisks. Baterijās tiek izmantoti materiāli, kas ļauj atjaunot katodu un anodu, izmantojot apgriezto strāvu, tas ir, mainot plusu un mīnusu.

Kur radās ideja uzlādēt akumulatorus

Šī ideja nav tik absurda, kā varētu šķist. Jā, ja cinka katods ir izšķīdis, mēģināt to reanimēt ir muļķīgi. Bet! Lētas baterijas pārstāj darboties oksīdu dēļ, un ķīmiskais resurss joprojām nav izsmelts. Tātad šeit. Pat padomju zinātnieki secināja: ja ar spēcīgu strāvu caurdur izolēto akumulatoru, “garozas” izlīst, kontakti tiek notīrīti un reakcija tiek atsākta.

Pievērsiet uzmanību
Pirkstu / sārtu bateriju ietilpība ir aptuveni vienāda neatkarīgi no izmaksām. Kāpēc lētas lietas nolaižas ātrāk? Jo to kontakti un jonu risinājums ir izgatavoti no vienkāršākiem materiāliem.

Kā uzlādēt: divi eksperimenti

Baterijas nav iespējams uzlādēt - zinātnieki cīnījās, lai no kontaktiem noņemtu oksīdus, neizjaucot akumulatoru. Reakciju mainīt nebūs iespējams. Bet, lai veiktu šo eksperimentu, jums ir nepieciešams īpašs aprīkojums, un jums to nevajadzētu darīt mājās.

Bet kā būtu, ja akumulatoru ievietotu akumulatora lādētājā? Žurnāls purityis.decorexpro.com/lv/ to ļoti attur: pastāv liela sprādziena iespējamība.

Kāpēc tas eksplodē?

Būtībā problēma ir sārma. Ja jūs caur to šķērsosit apgrieztu strāvu, tas sāks sasilt, atbrīvojot gāzi. Un BOOM! Sārmi un tā reakcijas produkti izkaisīsies pa visu istabu, un ķermeņa fragmenti viegli sadedzinās un ievaino rokas un seju.

Bet "YouTube" viņi parādīja!

Patiešām tālāk YouTube Ir saspraudes, kurās baterijas tiek uzlādētas. Faktiski tas ir veids, kā nedaudz, ne vairāk pagarināt akumulatora darbības laiku.

Kā to izdarīt:

1. Akumulators apmēram 15 minūtes tiek ievietots lādētājā.
2. Stingri jāuzrauga temperatūra. Tiklīdz akumulators ir sasildījies līdz 40 grādiem (ar plaukstu jūtams, ka vēsais apvalks ir kļuvis silts) - izkāpiet no ierīces.

Šāda "atdzīvināšana" ir pietiekama, lai akumulators darbotos vēl 5-10 minūtes. Daudz vienkāršāk un drošāk ir doties uz veikalu un iegādāties jaunas baterijas.

Metode ir efektīva ar lētiem elementiem, bet ne ar dārgiem. Kāpēc? Tā kā pēdējie izmanto labākus materiālus un elektronus bloķē nevis oksīdi, bet tiek patērēti līdz galam, nedarbosies to atraušana no anoda. Ja iespējams, šūnu sauks par akumulatoru.

Mēs apkopojam. Nav jēgas uzlādēt baterijas, it īpaši dārgas - ir vieglāk iegādāties jaunas. Un drošāk. Ja jums ir bažas par ekoloģiju un ekonomiku, iztērējiet noteiktu naudas summu vienreiz un saņemiet divus akumulatoru komplektus un lādētāju. Šis komplekts jums ilgs vairāk nekā vienu gadu, tāpēc aizmirsīsit domāt par akumulatoriem un to iegādi, īpaši par uzlādi.